Atom merupakan bagian terkecil dari suatu materi. meskipun ukurannya yang sangat kecil, Atom adalah partikel paling kecil yang masih mempunyai sifat unsur. Menurut para ahli fisika, jari-jari suatu atom sekitar 3–15 nm (1 nm = 10-9 meter).sampai saat ini belum ditemukan alat yang dapat menggambarkan bentuk atom secara jelas untuk dapat diamati. meskipun belum dapat diketahui bentuknya secara jelas, para ahli dapat membuat perkiraan gambaran mengenai atom berdasarkan eksperimen dan kajian teoritis yang telah dilakukannya. gambaran atom menurut ahli disebut juga dengan istilah model atom. hal inilah yang mendasari terjadinya perubahan-perubahan tentang model atom berdasarkan perkembangan ilmu pengetahuan.
john Dalton adalah orang yang pertama kali menemukan teori atom pada tahun 1803. dalton mengatakan bahwa atom merupakan partikel terkecil yang tidak dapat dibagi lagi. hingga akhirnya diketahui bahwa atom ternyata terdiri dari partikel-partikel yang lebih kecil lagi yang yaitu eletron, proton dan neutron. partikel penyusun atom itu disebut partikel subatom atau partikel dasar atom.
A. Partikel Penyusun Atom
partikel penyusun atom ada tiga yaitu eletron, proton dan neutron.
1. Elektron merupakan partikel subatom yang bermuatan negatif, ditemukan oleh Joseph John
Thomson pada tahun 1897.
2. Proton merupakan partikel subatom yang bermuatan positif, ditemukan oleh Eugen Goldstein
pada tahun 1886.
3. Neutron merupakan partikel subatom yang tidak bermuatan, ditemukan oleh James Chadwick pada
tahun 1932.
B. Nomor Atom dan Nomor Massa
atom-atom dari unsur yang berbeda akan memiliki nomor atom dan nomor massa yang berbeda pula. hal ini disebabkan karena nomor atom dilihat dari jumlah proton yang terdapat pada atom sedangkan nomor massa dilihat dari jumlah proton dan neutron yang terdapat pada atom tersebut.
C. Isotop, Isobar dan Isoton
Isotop, Isobar dan Isoton
1. Isotop adalah atom-atom yang mempunyai nomor atom yang sama, tetapi massa atomnya berbeda. Nomor atom merupakan identitas dari atom, sehingga setiap atom yang mempunyai nomor atom yang sama maka unsurnya pun sama.
2. Isobar adalah atom-atom yang mempunyai nomor atom yang berbeda tetapi massa atomnya sama.
3. Isoton adalah atom-atom yang mempunyai jumlah neutron yang sama dari unsurunsur yang berbeda.
D. Massa Atom dan Massa Molekul Relatif
Rumus Massa Atom dan Massa Molekul Relatif
setiap atom memiliki massa yang berbeda-beda tergantung dari partikel-partikel penyusunnya. untuk membandingkan massa atom satu dengan yang lainnya maka digunakan pembanding yang telah di standarisasi yaitu massa 1 atom C-12 (=1 sma)
1. massa atom relatif (Ar) adalah perbandingan massa rata-rata satu atom unsur terhadap massa
satu atom C-12
2. Massa molekul relatif (Mr) Massa molekul relatif (Mr) adalah perbandingan antara massa rata-rata satu molekul unsur atau senyawa terhadap massa satu atom C-12.
E. Konfigurasi Eletron
Konfigurasi Eletron
atom tersusun berdasarkan partikel-pertikel penyusunnya yaitu eletron, proton dan neutron. penyebaran eletron, proton dan neutron dalam atom membentuk lapisan-lapisan yang disebut sebagai kulit atom. penyebaran eletron dapat diketahui berdasarkan konfigurasi eletron pada atom tersebut. Konfigurasi elektron menggambarkan penyebaran atau susunan elektron dalam
atom.
F. Perkembangan Model Atom
Perkembangan Teori Atom
Istilah atom bermula dari zaman Leukipos danDemokritus yang mengatakan bahwa benda yang paling kecil adalah atom. Atom yang berasal dari bahasa Yunani yaitu atomos, a artinya tidak dan tomos artinya dibagi. Model atom mengalami perkembangan seiring dengan perkembangan ilmu pengetahuan dan berdasarkan fakta-fakta eksperimen. adapun beberapa nama yang turut andil dalam penemuan perkembangan model atom antara lain:
1. Model atom Dalton : Atom adalah partikel terkecil yang tidak dapat dibagi lagi menjadi bagian yang lebih kecil.
2. Model atom Thomson : Atom berupa bola pejal yang bermuatan positif dan elektron melekat pada permukaan seperti roti kismis melekat pada roti.
3. Model atom Rutherford : Atom terdiri dari inti atom yang sangat kecil dan bermuatan positif, dikelilingi oleh elektrin bermuatan negatif seperti tata surya.
4. Model atom Bohr : Elektron-elektron mengelilingi inti atom pada lintasan-lintasan tertentu yang disebut kulit elektron atau tingkat energi.
5. Model atom mekanika kuantum : Elektron-elektron yang mengelilingi inti atom memiliki tingkat energi tertentu tetapi keberadaannya tidak dapat dipastikan. Model atom Schrodinger disebut juga model atom modern.
SOAL !!!